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价电子

价电子,又名最外电子层(英语:Valence Electron),在化学中是表示原子最外电子层的电子,或者原子所拥有的价的电子。

价电子在决定一元素如何与其他元素进行化学反应时起了重要作用:原子的价电子愈少,原子就愈不稳定亦愈容易反应

简介

价电子通常处于最外层的电子轨道,且可以在原子间形成化学键的电子。

普通元素的价电子位于最外层;但是,过渡金属的价电子可能也出现在d轨域(英语:d-Orbital)。

价电子表示有形成化学键能力的电子,不和已经形成化学键的电子是不同的。

各周期价电子的数量

价电子
Helium atom (not to scale)
氦原子模型
这个(He)模型展示了位于最
外能量层的两个价电子
氦是稀有气体的一员并有两个
质子中子电子

元素的价电子数是由元素周期表中的所决定的,次元素就是这样被分类的。除周期表中的副族(又称B族,第3-12族,即过渡金属)外,个位数用以识别每直行下元素的价电子数。

周期表族 价电子
第I族(碱金属), 1
第II族(碱土金属 2
副族(过渡金属 1或2*
第III族(硼族 3
第IV族(碳族 4
第V族(氮族 5
第VI族(氧族 6
第VII族(卤素族 7
第VIII族或第0族(贵气体 8**

* 价电子一般不对过渡金属有用。

**除以外,因为氦只有两个价电子。

化学反应中的价电子

一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此,相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说,原子价的电子数与稳定原子(即同周期的惰性气体原子)的原子价个数差距愈少,活性就愈高。所以第I碱金属非常活泼,该族包括了,它们是金属中活性最高的一群。

每一个原子,如果有满原子价的话都稳定得多,活性亦会低得多。而实现这个有两个方式:

  • 一个原子跟邻近原子分享电子,形成一条共价键
  • 一个原子从其他原子中抢走电子,形成一条离子键

而另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子,称为配位共价键。价电子同时亦决定该元素的电导率

化学键主要有四种,详见下列条目:

(注:共价键就是握手式的粘接及绑住。离子键就是电容器形式的粘接及绑住。原始条件是高电压原子与低电压原子远端存在以使电子从高电压原子往低电压原子流动。当这2个原子的电压等值时,即完成了电容器的电压平衡,于是离子键便形成了。而高电压原子被称为配合共价键是因为流动的电量主要由低电压原子决定。)

外部链接


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