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溶解

一个被水分子溶解的钠离子

溶解是指溶剂分子和溶质分子或离子吸引并结合的过程。当离子溶解时,它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大,能包裹它的溶剂分子就越多。有时溶解会产生放热、吸热的现象,例如氯化铵溶于水时会吸热使液体温度降低,而氢氧化钠溶于水时会放热使溶液温度升高。一般地,稳定、单一的溶液没有廷得耳效应

部分物质溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中学《化学》教科书

阳离子\阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 不存在 可溶、挥发 可溶、挥发 可溶 可溶、挥发
NH4+ 可溶、挥发 可溶 可溶 可溶 可溶
K+ 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Na+ 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Ba2+ 可溶 可溶 可溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 可溶 可溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 微溶
Al3+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Mn2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Zn2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe3+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Cu2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Ag+ 不存在 可溶 不溶 微溶 不溶

参见


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