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磷化氢
IUPAC名
Phosphane
别名
识别
CAS号 7803-51-2  ✓
PubChem 24404
ChemSpider 22814
SMILES
InChI
InChIKey XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYAP
Gmelin 287
UN编号 2199
EINECS 232-260-8
ChEBI 30278
RTECS SY7525000
性质
化学式 PH3
摩尔质量 34.00 g·mol⁻¹
外观 无色气体
密度 1.379 g/L (25 °C, 气)
熔点 −134 °C
沸点 −87.8 °C
溶解性 31.2 mg/100 ml (17 °C)
结构
分子构型 三角锥体
偶极矩 0.58 D
危险性
欧盟危险性符号
极易燃极易燃 F+
剧毒剧毒 T+
危害环境危害环境N
警示术语 R:R12-R17-R26-R34-R50
安全术语 S:S1/2-S28-S36/37-S45-S61-S63
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
2
 
闪点 可燃气体
自燃温度 38 °C
相关物质
相关氢化物 砷化氢锑化氢铋化氢
相关化学品 三甲基膦
三苯基膦
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

磷化氢,又名,分子式:PH3,一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体。

制取

实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取:

P4 + 3KOH(浓) + 3H2O → PH3↑ + 3KH2PO2

生成的磷化氢往往因为含有联膦(P2H4)而会自燃。磷化氢可用铜、汞、银等较不活泼的金属盐溶液吸收:

4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4
24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4

磷化氢还可通过金属磷化物与水作用得到。例如:

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

性质

磷化氢的密度大于空气,化学性质与相似,也有孤对电子,所以磷化氢也为一种路易斯碱,具有配位能力,如低温下和BF3反应生成H3P·BF3。与氢离子结合则生成𬭸离子(只有与强酸HIHClO4等反应时)。

PH3 + H+ → PH4+

磷化氢还具有强还原性。例如,磷化氢能还原Ag+、Cu2+等某些金属离子,使Ag+还原为Ag,使Cu2+还原为Cu3P和Cu。

PH3 + 6Ag+ + 3H2O → 6Ag + H3PO3 + 6H+

此外,磷化氢还能参与有机反应。磷化氢和醛在加热下(100℃)可得到含有羟甲基的叔膦化合物:

PH3 + 3 RCHO → [RCH(OH)]3P

磷化氢是剧毒气体。磷化氢在空气中的最高允许量为0.3ppm。气体中的磷化氢可用重铬酸钾铬酸银活性炭漂白粉悬浮液消除其毒性。空气中微量的磷化氢可根据用硝酸银浸过的硅胶变黑情况指示出来。磷化铝磷化锌和空气中的水蒸气反应生成磷化氢,因此要密封保存。这一特性使其被用作粮食仓库的烟熏消毒剂

安全

磷化氢气体可能与空气形成爆炸性混合物并可以自燃。磷化氢燃烧时,它会产生白色烟雾五氧化二磷,吸入后可导致严重刺激呼吸道。

参见


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