万维百科

本文重定向自 Lanthanum


镧   57La
氢(非金属) 氦(惰性气体)
锂(碱金属) 铍(碱土金属) 硼(类金属) 碳(非金属) 氮(非金属) 氧(非金属) 氟(卤素) 氖(惰性气体)
钠(碱金属) 镁(碱土金属) 铝(贫金属) 硅(类金属) 磷(非金属) 硫(非金属) 氯(卤素) 氩(惰性气体)
钾(碱金属) 钙(碱土金属) 钪(过渡金属) 钛(过渡金属) 钒(过渡金属) 铬(过渡金属) 锰(过渡金属) 铁(过渡金属) 钴(过渡金属) 镍(过渡金属) 铜(过渡金属) 锌(过渡金属) 镓(贫金属) 锗(类金属) 砷(类金属) 硒(非金属) 溴(卤素) 氪(惰性气体)
铷(碱金属) 锶(碱土金属) 钇(过渡金属) 锆(过渡金属) 铌(过渡金属) 钼(过渡金属) 锝(过渡金属) 钌(过渡金属) 铑(过渡金属) 钯(过渡金属) 银(过渡金属) 镉(过渡金属) 铟(贫金属) 锡(贫金属) 锑(类金属) 碲(类金属) 碘(卤素) 氙(惰性气体)
铯(碱金属) 钡(碱土金属) 镧(镧系元素) 铈(镧系元素) 镨(镧系元素) 钕(镧系元素) 钷(镧系元素) 钐(镧系元素) 铕(镧系元素) 钆(镧系元素) 铽(镧系元素) 镝(镧系元素) 钬(镧系元素) 铒(镧系元素) 铥(镧系元素) 镱(镧系元素) 镏(镧系元素) 铪(过渡金属) 钽(过渡金属) 钨(过渡金属) 铼(过渡金属) 锇(过渡金属) 铱(过渡金属) 铂(过渡金属) 金(过渡金属) 汞(过渡金属) 铊(贫金属) 铅(贫金属) 铋(贫金属) 钋(贫金属) 砈(类金属) 氡(惰性气体)
钫(碱金属) 镭(碱土金属) 锕(锕系元素) 钍(锕系元素) 镤(锕系元素) 铀(锕系元素) 镎(锕系元素) 钚(锕系元素) 镅(锕系元素) 锔(锕系元素) 锫(锕系元素) 锎(锕系元素) 锿(锕系元素) 镄(锕系元素) 钔(锕系元素) 锘(锕系元素) 铹(锕系元素) 𬬻(过渡金属) 𬭊(过渡金属) 𬭳(过渡金属) 𬭛(过渡金属) 𬭶(过渡金属) 鿏(预测为过渡金属) 𫟼(预测为过渡金属) 𬬭(预测为过渡金属) 鿔(过渡金属) 鿭(预测为贫金属) 𫓧(贫金属) 镆(预测为贫金属) 𫟷(预测为贫金属) 鿬(预测为卤素) 鿫(预测为惰性气体)
-



外观
银白色
概况
名称·符号·序数镧(lanthanum)·La·57
元素类别镧系元素
·周期·不适用 ·6·f
标准原子质量138.90547
电子排布[Xe] 5d1 6s2
2, 8, 18, 18, 9, 2
镧的电子层(2, 8, 18, 18, 9, 2)
历史
发现卡尔·古斯塔夫·莫桑德(1838年)
物理性质
物态固体
密度(接近室温
6.162 g·cm−3
熔点时液体密度5.94 g·cm−3
熔点1193 K,920 °C,1688 °F
沸点3737 K,3464 °C,6267 °F
熔化热6.20 kJ·mol−1
汽化热400 kJ·mol−1
比热容27.11 J·mol−1·K−1
蒸气压
压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K 2005 2208 2458 2772 3178 3726
原子性质
氧化态3, 2 (强碱性)
电负性1.10(鲍林标度)
电离能第一:538.1 kJ·mol−1

第二:1067 kJ·mol−1

第三:1850.3 kJ·mol−1
原子半径187 pm
共价半径207±8 pm
杂项
晶体结构六方
磁序顺磁性
电阻率(室温) 615 n Ω·m
热导率13.4 W·m−1·K−1
热膨胀系数(室温) 12.1 µm/(m·K)
声速(细棒)(20 °C)2475 m·s−1
杨氏模量36.6 GPa
剪切模量14.3 GPa
体积模量27.9 GPa
泊松比0.280
莫氏硬度2.5
维氏硬度491 MPa
布氏硬度363 MPa
CAS号7439-91-0
最稳定同位素
主条目:镧的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰变
方式 能量MeV 产物
138La 0.090% 1.05×1011y ε 1.737 138Ba
β 1.044 138Ce
139La 99.910% 稳定,带82个中子


拼音lán注音ㄌㄢˊ粤拼laan4;英语:Lanthanum;源于希腊语λανθάνειν,转写为lanthanein,直译为隐藏),是一种化学元素,其化学符号La原子序数为57,原子量138.90547 u。镧是一种柔软、具有韧性、质地为银白色的金属,暴露在空气中时会慢慢失去光泽。镧非常柔软,可以直接用刀切割。元素周期表中镧和镏之间的一组15个相似元素,称作镧系元素,其中镧是排序中的第一个。 镧有时也被认为是第6周期第3族的过渡金属的第一个元素,而镏也是第3族元素。 所有的镧属于稀土元素。通常氧化态为+3。 镧在人体没有扮演任何生物角色,但对某些特定细菌来说,它非常重要。镧对人体没有特别的毒性,但显示出一些抗菌活性。

镧通常伴随着铈或是其他稀土元素出现。在1839年首次由瑞典化学家Carl Gustav Mosander在硝酸铈中发现的杂质,因此命名为镧,来自古希腊语λανθάνειν (lanthanein),意为“隐藏”。 虽然镧被归类为稀土元素,但镧在地壳中元素含量的排名为第28,几乎是铅的三倍。 在独居石和氟碳铈矿等矿物中占镧元素含量的四分之一。直到1923年终于从这些复杂的矿物中成功提取出纯镧金属。

镧化合物可作为多种用途,如催化剂、玻璃添加剂、用于影室灯或投影机的碳弧灯、打火机及火炬中的点火元件、阴极射线管、闪烁体、 GTAW电极或其他用品。在肾衰竭的情况下,碳酸镧可作为磷酸盐结合剂。

性质

物理性质

镧是一种柔软,有延展性的银白色金属具有六角形在室温下的晶体结构。 在310℃,镧变化为面心立方结构,以及在865℃下变成体心立方结构。 镧容易被氧化(一厘米大小的样品将完全在一年内氧化),因此用于以元素形式仅用于研究目的。 例如,单个镧原子已被分离,通过注入成富勒烯分子。如果碳纳米管填充有那些镧封装富勒烯并退火,镧金属纳米串链是碳纳米管内产生的。

化学性质

镧具有两个氧化态,三价和二价,前者稳定性更强。 例如,LaH3比LaH2更稳定。镧容易燃烧,在150 ℃下 ,以形成镧(III)的氧化物 :

4La + 3O2 → 2La2O3

然而,当在室温下暴露于潮湿的空气中,氧化镧,氧化形成氧化物水合物具有大量的增加。

镧与在冷水中缓慢腐蚀,热水中加快,以形成氢氧化镧:

2La(s)+6H2O(l)→2La(OH)3(aq)+3H2(g)

镧可以和所有卤素反应,如果温度高于200℃,则反应较剧烈

2La(s)+3F2(g)→2LaF3(s)
2La(s)+3Cl2(g)→2LaCl3(s)
2La(s)+3Br2(g)→2LaBr3(s)
2La(s)+3I2(g)→2LaI3(s)

镧结合与氮,碳,硫,磷,硼,硒,硅和砷在高温下,形成二元化合物。 无色的La3+离子的结构等同于氙的构型。

同位素

镧天然存在的同位素共有2种,分别为镧-138和镧-139,其中只有镧-139稳定,镧-138半衰期较长。

用途

高折射耐碱玻璃、镧镍五:氢气储藏装置、电池电极、相机镜片、石油裂解催化剂、打火石

外部链接

  1. ^ Monazite-(Ce) Mineral Data. Webmineral. [10 July 2016].

本页面最后更新于2021-09-09 08:52,点击更新本页查看原网页。台湾为中国固有领土,本站将对存在错误之处的地图、描述逐步勘正。

本站的所有资料包括但不限于文字、图片等全部转载于维基百科(wikipedia.org),遵循 维基百科:CC BY-SA 3.0协议

万维百科为维基百科爱好者建立的公益网站,旨在为中国大陆网民提供优质内容,因此对部分内容进行改编以符合中国大陆政策,如果您不接受,可以直接访问维基百科官方网站


顶部

如果本页面有数学、化学、物理等公式未正确显示,请使用火狐或者Safari浏览器