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氢氧化铍

氢氧化铍
IUPAC名
Beryllium hydroxide
识别
CAS号 13327-32-7  ✓
PubChem 25879
ChemSpider 24727701
SMILES
InChI
InChIKey WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
Gmelin 1024
EINECS 236-368-6
ChEBI 35102
MeSH Beryllium+hydroxide
性质
化学式 Be(OH)2
摩尔质量 43.02678 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 1.92 g cm−3
熔点 138℃(分解)
溶解性 0.000055 g/100 ml(18℃)
热力学
ΔfHmo298K -904 kJ mol−1
So298K 47 J·mol−1·K−1
热容 1.443 J K−1
危险性
主要危害 致癌物
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
 
相关物质
相关化合物 氢氧化铝
氢氧化镁
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氢氧化铍是一种白色的固体,分子式为Be(OH)2,是少数两性金属的氢氧化物,既溶于亦溶。和所有铍化合物一样,短期大量接触氢氧化铍可引起急性铍病,是致癌物质。在工业上,它是从绿柱石中得到金属铍的中间体。 氢氧化铍在天然中以很稀有的behoite和clinobehoite存在。 当向铍盐溶液中加入碱时,会形成α-氢氧化铍(凝胶)。如果将其静置或煮沸,则会形成菱形的β-氢氧化铍沉淀。氢氧化铍的结构和氢氧化锌 Zn(OH)2一样,含有四面体型铍中心。

反应

氢氧化铍难溶于水。它溶于碱,形成四羟基合铍酸盐 [Be(OH)4]2−。举个例子,氢氧化铍和氢氧化钠的反应:

2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)

氢氧化铍和酸反应,形成铍盐。举个例子,氢氧化铍和硫酸反应,形成硫酸铍

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

氢氧化铍在 400 °C 以上分解,形成氧化铍

Be(OH)2 → BeO + H2O

参考资料

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
  4. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html
  5. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html
  6. ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
  7. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语).
  8. ^ 8.0 8.1 8.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5

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