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氢氧化铅本文重定向自 氫氧化鉛

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氢氧化铅
IUPAC名
Lead(II) hydroxide
别名 氢氧化铅
plumbous hydroxide
识别
CAS号 19783-14-3  ✓
PubChem 9859601
ChemSpider 8035300
SMILES
InChI
InChIKey VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE
性质
化学式 Pb(OH)2
摩尔质量 241.21 g/mol g·mol⁻¹
外观 白色无定形粉末或固体
密度 7.41 g/cm3
熔点 135 °C (分解)
溶解性 0.0155 g/100 mL (20 °C)
溶度积Ksp 1.42 x 10-20
溶解性 溶解于稀;
不溶于丙酮乙酸
危险性
警示术语 R:R25
安全术语 S:S1/2 S20/21 S29/56 S45
欧盟分类 有毒 (T)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
相关物质
其他阴离子 氢氧化钙氢氧化镭氢氧化钠氢氧化铯
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氢氧化铅,是一种无机化合物,其化学式为Pb(OH)2,是氢氧化物,由一个2价的2氢氧根离子(OH-)组成。氢氧化铅是一种铅锈(其他还有:一氧化铅二氧化铅四氧化三铅),氢氧化铅常温下为固体,外观通常是白色的,当铅放在水里久了生锈生成的铅锈含有氢氧化铅

制备

氢氧化铅可以由氢氧化钠氢氧化钾硝酸铅反应制得

Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3

中(要含)也会缓慢的生成氢氧化铅,若至于碳酸水则会加快这个反应

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

用其他方式制出的氢氧化铅其纯度都不高,会是一种混合物,含氢氧化铅、氢氧化氧铅、硝酸氢氧化铅[来源请求]

性质

氢氧化铅是一种白色无定形粉末,两性,它溶解在水中呈弱碱性。它在脱水温度130 °C145°C时会分解为一氧化铅

Pb(OH)2PbO + H2O

氢氧化铅与二氧化碳反应会形成碳酸铅

Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O

氢氧化铅接触酸会形成对应的铅盐(如接触硫酸形成硫酸铅、若接触柠檬酸也会形成柠檬酸铅、接触硝酸则形成硝酸铅)

Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
3Pb(OH)2 + 2C6H8O7 → Pb3(C6H5O7)2 + 3H2O
Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

当它溶解于强碱溶液的羟基形成一个复杂的离子[Pb(OH)4]2−、Pb4(OH)44+、Pb3(OH)42+、Pb6O(OH)64+. 和形成铅酸盐

参见

参考文献

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Pradyot Patnaik; Handbook of Inorganic Chemicals; ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  3. ^ Lenntech: Blei (Pb) und Wasser页面存档备份,存于互联网档案馆
  4. ^ Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books)页面存档备份,存于互联网档案馆).
  5. ^ Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508
  6. ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie页面存档备份,存于互联网档案馆). 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1

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